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Metano vs. Metanol
   
Metano vs. Metanol
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Características y comparaciones
Metano
El metano es el hidrocarburo alcano más sencillo, es un gas. Su fórmula química es CH4.

Cada uno de los átomos de hidrógeno está unido al carbono por medio de un enlace covalente. Es una sustancia no polar que se presenta en forma de gas a temperaturas y presiones ordinarias. Es incoloro e inodoro y apenas soluble en agua en su fase líquida.

En la naturaleza se produce como producto final de la putrefacción anaeróbica de las plantas, este proceso natural se puede aprovechar para producir biogás. Puede constituir hasta el 97% del gas natural. En las minas de carbón se le denomina grisú y es muy peligroso por su facilidad para inflamarse.
Formula química: CH4
Peso atómico: 16.04 UMA
Otros nombres:Gas del pantano, Hidruro de metilo.

D=delta.
Cambios de fase
Punto de fusión: 90.6 ºk
Punto de ebullición: 111.55 ºk
DfusH:1.1 kJ/mol
DvapH:8.17 kJ/mol

Propiedades del gas
DfHºgas: -74.87 kJ/mol
DfGºgas: -50.828 kJ/mol
Sºgas: 188 J/molk
Cm: 35.69 J/molK

Seguridad
Efectos: Asfixia; en algunos casos inconsciencia, ataque cardiaco o lesiones cerebrales. El compuesto se transporta como líquido criogénico. Su exposicion causará obviamente la congelación.
Punto de inflamación: -188 ºC
Temperatura de autoignición: 537 ºC
Límite explosivos: 5-15%
Obtención:
El metano es un producto final de la putrefacción anaeróbica (sin aire) de las plantas, es decir, de la descomposición de ciertas moléculas muy complejas. Como tal, es el principal constituyente (hasta un 97%) del gas natural. Es el peligroso grisú de las minas de carbón y pueden verse aflorar burbujeando en las ciénegas como gas de los pantanos.
Si se quiere metano muy puro, puede separarse por destilación fraccionada de los otros constituyentes del gas natural (también alcanos en su mayoría); la mayor parte se consume como combustible sin purificar.

Oxidacion:
La combustión a dióxido de carbono y agua es característica de los compuestos orgánicos; en condiciones especiales, se emplea para determinar su contenido en carbono e hidrógeno.
La combustión del metano es la reacción principal que tiene lugar al quemar gas natural. Es casi innecesario hacer hincapié en su importancia en áreas donde se dispone de este gas; el producto importante no es el dióxido de carbono ni el agua, sino el calor.
La combustión de hidrocarburos sólo se efectúa a temperaturas elevadas, como las que proporcionan una llama o una chispa. Sin embargo, una vez iniciada, la reacción desprende calor, que a menudo es suficiente para mantener la alta temperatura y permitir que la combustión continúe. La cantidad de calor que se genera al quemar un mol de un hidrocarburo a dióxido de carbono y agua se llama calor de combustión: para el metano es 213 kcal.
La oxidación parcial controlada y su reacción catalítica con agua a temperatura elevada, convierte al metano en una fuente cada vez más
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Dos empresas subcontratadas por la NASA están probando lo que podría ser una nueva generación de sistemas de propulsión para la exploración del Sistema Solar: cohetes propulsados por metano en vez de hidrógeno. Las ventajas de este hidrocarburo respecto al hidrógeno son muchas y pueden permitirnos explorar los planetas y satélites exteriores con mucha mayor eficacia.
Metanol
El compuesto químico metanol, también conocido como alcohol metílico o alcohol de madera, es el alcohol más sencillo. Es un líquido ligero, incoloro, inflamable y tóxico que se emplea como anticongelante, disolvente y combustible. Su fórmula química es CH3OH.

Fórmula semidesarrollada: CH3-OH
Fórmula molecular:CH4O
Otros nombres: Carbinol; alcohol metílico; alcohol de madera; espíritu de madera.

Propiedades
D=delta

DHº:26.9 kcal/mol
DSº: -16.9 cal/molK

Prpiedades físicas
Estado de agregación: Líquido
Apariencia: incoloro
Densidad:721.8 Kg/m3
Masa: 32.04 U
Punto de fusión: 176 ºK
Punto de ebullición:337.8 ºK

Propiedades químicas
Acidez(pKa): 15.5
Solubilidad en agua: totalmente miscible
KPS: n/d
Momento dipolar: 1.69 D

Peligrosidad
Punto de inflamabilidad: 12 ºC
Temperatura de autoignición: 385 ºC

Riesgos
Efectos:Puede producir ceguera y sordera, puede producir dermatitis e irritación en los ojos.
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Se ilustra, mediante un esquema sencillo, el ensamblaje de los procesos individuales que integran dispositivo completo de producción de energía eléctrica para accionar el motor del automóvil.

El metanol se transforma en una mezcla de hidrógeno y dióxido de carbono en un primer reactor mediante un proceso catalítico.

La mezcla resultante contiene pequeñas cantidades de monóxido de carbono, resultantes no sólamente de la contribución de la reacción de descomposición (Ec. 3), sino también de la reacción inversa del gas de agua

El hidrógeno puede obtenerse por tres vías catalíticas diferentes a partir del metanol: (i) oxidación parcial con oxígeno o aire (Ec. 1); (ii), reformado con vapor de agua (Ec. 2); y (iii), descomposición (Ec. 3):



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Metanol como combustible
En principio cabe destacar que el metanol surge como combustible alternativo ante la toxicidad de las emisiones de las naftas y la destrucción de la capa de ozono. Igualmente el poder calorífico de la nafta es el aproximadamente el doble del poder calorífico del metanol, haciéndolo así mas rentable.
Entre los más conocidos se encuentran el M-85, con 85% de metanol y 15% de nafta y el M-100 (100% metanol).
La empresa Methanex está considerando la producción de gasoil-metanol para disminuir las emisiones de partículas, que producen smog y son el origen de problemas respiratorios. Esta mezcla reduce en un 50% la emisión de partículas.
La tecnología de gasoil-metanol trabaja en motores existentes y sin ninguna modificación de consideración.
Ventajas
Algunas ventajas del metanol como combustibles para auto son:
• Se pueden producir a partir de fuentes y residuos renovables tales como pasto, bagazo de caña de azúcar, hojarasca, etc.
• Genera menor contaminación ambiental que los combustibles fósiles.